UnsurX mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Bila suatu atom mempunyai 16 elektron, maka atom tersebut mempunyai 16 proton, jadi nomor atomnya 16. Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut : n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2. Nomor atom unsur X AtomX memiliki 7 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan oktet (8 elektron valensi), atom X perlu 1 elektron lagi. Satu elektron ini dapat diperoleh dari atom lain. Sementara itu, atom H memiliki 1 elektron valensi, maka H perlu 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2 elektron valensi). Perhatikannotasi unsur berikut, 19 K 39 Konfigurasi elektron ion K + adalah . A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 1. D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 3. E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 2 4p 1. Soal nomor 6. Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :n = 4 UnsurX dan Y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. X : X Y : Y Rumus kimia dan jenis ikatan dari senyawa X dengan Y adalah Upload Soal. Soal. Diketahui unsur X dan Y dengan konfigurasi sebagai berikut: X : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2. Y : Suatuunsur mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Pernyataan berikut yang benar adalah. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel Periodik Struktur Atom dan Tabel Periodik Kimia Anorganik Kimia Cek video lainnya Teks video Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Matematika Fisika Kimia 12 SMA BWkrx9. IWMahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret05 Februari 2022 1259Halo Ai kakak bantu jawab yaa. Jawaban yang benar adalah C. Simak penjelasan di bawah ini yaa^^ Ikatan kimia ada 4 yaitu 1. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron. Unsur logam kelebihan elektron akan melepaskan elektron nya, sedangkan unsur non logam kekurangan elektron sehingga akan menangkap elektron yang dilepaskan unsur logam. 2. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dengan cara pemakaian pasangan elektron bersama oleh 2 unsur yang berikatan terjadi antara unsur non logam dengan non logam. 3. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dari penggunaan bersama pasangan elektron bebas PEB yang berasal dari salah satu atom saja. 4. Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi karena gaya tarik menarik antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron nya. Pada soal ini unsur X memiliki konfigurasi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 artinya memiliki nomor atom 17 dengan elektron valensi nya adalah 7. Untuk mencapai kestabilan unsur X menangkap 1 elektron. Senyawa hidrida adalah senyawa yang terbentuk dari unsur hidrogen H dengan unsur logam. Unsur H memiliki konfigurasi 1s^1, maka elektron valensi nya adalah 1. Untuk mencapai kestabilan unsur H menangkap 1 elektron. Kedua unsur tersebut adalah non logam yang saling membutuhkan 1 elektron sehingga menggunakan elektron bersama-sama membentuk senyawa HX. Ikatan yang terjadi antara non logam dengan non logam adalah ikatan kovalen. Jadi senyawa yang terbentuk adalah senyawa kovalen dengan rumus HX. Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah Jawaban Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara dua unsur atau lebih antar unsur nonlogam yang sama-sama menyumbangkan elektron ataupun memakai pasangan elektron bersama. Senyawa yang dihasilkan adalah senyawa kovalen. Salah satu jenis senyawa hidrida adalah hidrida kovalen yaitu senyawa yang terbentuk antara unsur hidrogen dengan unsur nonlogam lainnya. Pembentukan senyawa hidrida kovalen antara unsur X dan H dijelaskan sebagai berikut. – Unsur X dengan konfigurasi elektron diatas merupakan unsur nonlogam yang akan menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia elektron valensi = 7. – Unsur hidrogen mencapai kestabilan dengan menyumbangkan 1 elektron kepada unsur lain sehingga bisa saling berikatan. – Unsur X menyumbang 1 elektron terluar dan H menyumbang 1 elektron membentuk senyawa HX. Jadi, senyawa hidrida yang terbentuk antara unsur X dan H adalah senyawa HX.

sebuah atom netral x mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut